Material:
Asa con alambre de platino, lámpara de alcohol, vaso de precipitados, espectroscopio.
Sustancias:
Cloruros de bario, calcio, cobre, estroncio, sodio, hierro. Acido clorhídrico.
Procedimiento:
Humedecer el asa del alambre de platino en el agua destilada y obtener una muestra de sustancia.
Colocar a un extremo de la flama de la lámpara de alcohol y observar la coloración de la flama producida, luego observar la coloración a través del espectroscopio o y anotar en el cuadro las observaciones. Limpiar el asa sumergiéndola en el ácido clorhídrico.
Sustancia
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Numero de electrones del elemento.
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Color a la flama
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Colores del espectro.
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Cloruro de bario
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56
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Verde-Azul
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Absorción:
Emisión:
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Cloruro de calcio
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20
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Naranja
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Absorción:
Emisión:
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Cloruro de estroncio
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38
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Rojo
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Absorción:
Emisión:
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Cloruro de sodio
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11
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Naranja
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Absorción:
Emisión
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Cloruro de cobre
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29
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Azul-Verde
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Absorción:
Emisión:
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Cloruro ferrico
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26
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Chispitas naranjas con rojas
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Absorción:
Emisión:
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Cloruro de Bario |
Cloruro de Sodio |
Cloruro de Estrancio |
Cloruro Ferroso |
Cloruro de calcio |
Cloruro de Cobre II |
Tubos de descarga
Elemento símbolo
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Numero de electrones
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Color
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Color del espectro
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Hidrogeno
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1
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Morado
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Absorción:
Emisión:
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Helio
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2
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Rosa
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Absorción:
Emisión:
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Argón
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18
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Morado
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Absorción:
Emisión:
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Neón
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10
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Rojo
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Absorción:
Emisión:
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agua
(Hidrógeno y Oxígeno)
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9
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Absorción (Hidrógeno):
Emisión (Hidrógeno):
Absorción (Oxígeno):
Emisión (Oxígeno):
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http://www.educaplus.org/luz/espectros.html
Conclusiones:
En esta clase realizamos una práctica en la cual pudimos observar los diferentes colores que tiene cada elemento debido al número de electrones que tiene cada uno de ellos.
Daniela. Saludos, muy buen trabajo.
ResponderEliminarQueda registrado.
Prof. Agustín.